AtomlardanKuarklara Konu Anlatımı. 23 Temmuz 2018. # 1. Atomlardan kuarklara konusu bilimin atomun içini keşfetmesiyle ortaya çıkmış bir konudur. Lys'de karşımıza çıkan bu konu modern fiziğin bir parçasıdır. Bu konuyu anlamak için bol tekrar yapmak ve bol soru çözmek gerekir. Konu zor değil aksine zevklidir. HaftalıkAyrıntılı Ders İçeriği. Hafta. Teorik. 1. Anorganik Tepkimelerin Sınıflandırılması-Anorganik tepkime türleri. 2. Atomun Elektron Yapısı- Işık ve madde- Bohr atom Modeli- Kuantum modeli. 3. Atomun Elektron Yapısı- Hidrojen Atomu-Çok elektronlu atomlar. 7 SINIF ATOMUN YAPISI VE ATOM MODELLERİ ÇALIŞMA KAĞIDI 1. DALTON ATOM MODELİ C.Atom konusunda ilk bilimsel çalışmayı yapmıştır. Atomun içi dolu, parçalanamayan küreler olduğunu ve farklı elementin atomlarının farklı olduğunu belirtmiştir. B.Elektronların çok hızlı hareketinden ötürü elektronların yeri tam olarak Bukonu anlatımında, Bohr'un öne sürdüğü atom modeli ve Modern Atom Teorisi anlatılmaktadır.Danimarkalı fizikçi Niels Bohr, elektronun çekirdek etrafındaki hareketini inceledi. Bohr, elektronların çekirdeğe belirli uzaklıklardaki yörüngelerde hareket ettiğini söylemiştir. SınıfKimya Soru Modülü - 1 - 2020. 11. Sınıf Kimya Soru Modülü - 1 - 2020. Bohr Atom Modeli ve Modern Atom Teorisi Kuantum Sayıları Elektron Dizilimleri I Elektron Dizilimleri II Periyodik Tabloda Yer Bulma Periyodik Özellikler I Periyodik Özellikler II Periyodik Özellikler III. TESTLER. Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. BOHR ATOM MODELİ Özellikleri Doğruları Eksiklikleri Varsayımları Yanlışları Kim Buldu?Bohr Atom Modeli 1913’te Danimarkalı bilim adamı Niels Hendrik Bohr tarafından ortaya atılan modeldir.– Bugün varsayılan Modern Atom Teorisinin temellerini oluşturan bu teoriye en yakın atom modeli Bohr Atom Modeli varsayılmaktadır.– Niels Hendrik Bohr; Rutherford Atom Modeli, Planck’ın Kuantum Teorisini ve Einstein’İn Foton Kuramını kullanarak 1913 yılında yeni bir atom modeli Bohr Atom Modeli ni ortaya çıkardı.– Modern atom teorisi kuantum mekaniği bilinmezken bile Bohr Atom Modeli sonraki bilim adamlarının teorilerini anlamamıza yardımcı olmuştur– Bohr Atom Modeli ;Kendinden önce belirtilen fakat açıklanamayan elektron hareketlerini açıkladı .Elektron hızlarını, momentumlarını ve yörüngelerini hesapladı.– Bohr’un deneyleri H atomu, He+, Li+2, Be+3 iyonları gibi tek elektronlu sistemlerin spektrumlarında uygulanmış ve aşağıdaki sonuçları çıkarmıştırBOHR ATOM MODELİ Özellikleri Varsayımları MaddeleriBOHR ATOM MODELİ ni kısaca özetle maddeler halinde sıralayacak olursak;– Elektronlar çekirdekten belli uzaklıklarda belirli yörüngelerde belirli enerji seviyelerinde dairesel olarak hareket ederlerElektron bu yörüngelerden birinde olduğunda, enerjisi sabittir ve en Kararlı olduğu ve dairesel hareket ettikleri bu enerji seviyeleri KATMAN, KABUK, TABAKA veya YÖRÜNGE olarak adlandırılır– Enerji seviyeleri çekirdeğe en yakından başlamak üzere n=1,2,3,4 …..gibi sayı değerleri alabileceği gibi K,L,M, harflerle de adlandırılabilir.– n enerji düzeyi olmak üzere her tabaka 2n2 kadar elektron Düzeyi nAlabileceği e- sayısı2n2n= e-n= e-n= e-n= e-n= e-– Çekirdeğe en yakın yörüngenin enerjisi en uzaklaştıkça, yörüngenin ve o yörüngede yer alan elektronun enerjisi de artar.– Elektronlar en düşük enerji düzeyinde bulunmak isterElektronun bulunmak istediği bu en düşük enerji düzeyi temel hâl olarak hâl, bir elektronun bulunabileceği en kararlı atom karalı halde iken enerjisi en atomun elektronları en düşük enerji düzeyinde bulunmak ister. Bu düzeye temel hâl düzeyi adı verilir. Madde ısıtıldığında atomlarındaki elektronlar daha yüksek enerji düzeyine geçer. Bu durumdaki atomlar uyarılmış hâldedir.– Kararlı bir atom düşük enerjilidir. Bir atomun en düşük enerji seviyesine Temel Hal denir.– Düşük enerjili bir enerji düzeyinde bulunan bir elektronun daha yüksek bir enerji düzeyine geçebilmek için dışardan enerji alması olayına Absorpsiyon Soğurulma denir,Bu şekilde enerjisi artan atoma da Uyarılmış Atom denir– Yüksek enerji düzeyinde bulunan bir elektronun daha düşük enerji düzeyine geçerek fotonlar hâlinde ışık enerjisi yayması olayına Emisyondenir. Yani emisyonda dışarıya bir miktar ışık şeklinde enerji verilir.– Bir elektron, bir enerji düzeyinden bir başka enerji düzeyine, ışın enerji yayımlayarak ya da ışın enerji soğurarak geçiş enerji soğurarak üst enerji düzeylerine geçmesi ise onun uyarılmış hâlidir– Uyarılmış bir elektron, yüksek enerjili düzeyden düşük düzeye geçerken yani absorpsiyonda aradaki enerji farkı kadar bir enerjiyi yayar bu enerji IŞIK olarak yayılır Pro– Kararlı halde bulunan elektronlar ışık yaymazlar.– Elektronların enerjisi çekirdekteki pozitif yüklerle aralarındaki elektriksel çekim kuvvetinin çevresinde Coulomb kuvveti etkisi ile dairesel yörüngelerde dolanırlar ve elektronların enerji değerleri ancak belirli değerler alabilirler. Bu enerji değerleri planck sabiti ile ve formülü ile hesaplanabilirHerhangi bir enerji düzeyinin enerjisiZAtom Numarasın enerji seviyesiE EnerjiA 2, J sabit sayıjoulecinsinden;kkal cinsinden;formülüyle hesaplanır– Çekirdekten belli uzaklıklardaki yörüngeler belirli bir enerjiye karşı gelir ve elektron yörüngelerden birinde hareket ederken enerji kaybederek çekirdeğe doğru yaklaşmazKlasik fizikçilere göre, merkezcil ivme ile hareket eden elektron, sürekli olarak ışıma yapmalı ve enerjisini kaybedip çekirdeğin içine a göre ise, sadece belirli elektron yörüngeleri kararlıdır. Bu yörüngelerdeki elektron,ışıma yapmaz ve atomun toplam enerjisi sabit kalır ve çekirdeğin içine düşmezBOHR ATOM MODELİ Eksikleri YanlışlarıAtomum Kuantum Modelinde Bohr atom modelindeki yörünge kavramı aynen kabul edilmesine, bir çok yenilikler onaylanmasına rağmen Bohr Atom Modelinin de Eksikleri ve Yanlışları bulunmaktadır Bunlar;– Bohr Atom Modelinde kesinlik vardır elektronun yeri,hızı, momentumu kesindir belli değeri vardır. Ama Modern atom teorisinde kesinlik yoktur yani elektronun hızı momentumu % 100 belirlenemez yüksek ihtimal kavramı kullanılır. Mesela; elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgeye orbital adı verilir. Heisemberg belirsizlik ilkesine uymaz. Heisemberg;“Bir taneciğin yerini ve momentumunu aynı anda sonsuz duyarlıkta ölçmenin imkansız olduğunu söyledi.”– Çok elektronlu atomların enerji seviyelerini açıklamakta yetersizdir Bohr atom modeli H atomu, He+, Li+2, Be+3 iyonları gibi tek elektronlu sistemleri açıklamış ama çok elektronlu sistemleri açıklayamamıştır.– Dalga-parçacık ikiliği göz önüne alınmamıştır.– Nötronu olarak proton ve elektron vardır– Spektrum çizgileri dikkatle incelendiğinde birbirine yakın iki ya da daha fazla çizgiden oluştuğu gözlenir. Bohr atom modeli spektrum çizgilerindeki bu çok katlılığı açıklayamaz.– Spektrum çizgilerinin şiddetlerini yani geçişlerin olasılığı hakkında bilgi vermez.– Uyarılma seviyesine uyarılmış bir atomun 1. uyarılma seviyesine geçme olasılığımı daha fazladır yoksa temel enerji seviyesine geçme olasılığımı daha fazladır. Bunu açıklamaz. eğitim öğretim ile ilgili belgeler > konu anlatımlı dersler > fen ve teknoloji dersi ile ilgili konu anlatımlar ATOM TEORİLERİ, ATOM MODELLERİ, GEÇMİŞTEN GÜNÜMÜZE ATOM MODELLERİ, DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR ATOM MODELİ FEN BİLİMLERİ KONU ANLATIMI DALTON ATOM TEORİSİ Kimyasal birleşmenin yukarıdaki iki yasasından yararlanan John Dalton 1803 - 1808 tarihleri arasında bir atom kuramı Kütlenin Korunumu Yasası ve Sabit Oranlar Yasasından yola çıkarak maddeyi oluşturan ve onun bütün özelliklerini gösteren çok küçük parçacıkların olduğu yorumunu yaparak Katlı Oranlar Kanunu’nu ortaya atmıştır Katlı Oranlar Kanunu, iki element birden fazla bileşik oluşturuyorsa, birinin belli bir miktarına karşılık, diğerinin değişken miktarları arasında küçük ve tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır, şeklinde tanımlanabilir. Katlı Oranlar Kanunu, kimyasal elementlerin atom adı verilen parçalanamaz parçacıklardan oluştuğunu ve her elementin atomlarının kütlesinin aynı olduğunu gösterir. Dalton’a göre 1. Bir elementin bütün atomları şekil, büyüklük ve kütle yönüyle aynıdır. 2. Atomlar içi dolu küreciklerdir. 3. Bilinen en küçük parçacık atomdur. 4. Atomlar parçalanamaz, yeniden oluşturulamaz. 5. Atomlar belirli oranlarda birleşerek molekülleri meydana getirir. Elementin bütün atomları aynı olduğu gibi bir bileşiğin de bütün atomları aynıdır. Dalton teorisinde pek çok yanlışlık ve eksiklik olmasına rağmen çok sonra gelen bilim adamlarına bir kapı aralamış, fikir ortaya atarak tartışılmasını sağlamıştır. Böylece daha doğruya ulaşma imkanı sağlamıştır. Dalton Atom Teorisindeki Eksiklik ve Hatalar 1. Bir elementin bütün atomları aynı değildir. O dönemde nötron tanecikleri tespit edilemediği için izotop atomların farkına varılamadı. Bir elemente ait bütün atomların proton ve elektron sayısı aynı olmak zorundadır. Nötron sayısı farklı olsa da aynı elemente aittir, fakat farklı atomdur. 2. Atomların içi dolu değildir. Aksine boşluklu yapıya sahiptir. 3. Bilinen en küçük parçacık atom değildir. Günümüzde atom çekirdeğini oluşturan 70 çeşit parçacığın var olduğu ve bunların bilinen 50 hareketinin olduğu ifade edilmektedir. 4. Bir elementin bütün atomları aynı olmadığı gibi bir bileşiğin bütün molekülleri de aynı değildir. DEMOCRİTUS ATOMUN YAPISI ATOM MODELİ Anadolu’nun bilim merkezi Milet’te doğan ve Güney Trakya’da Abdera şehrinde çalışmalarını sürdüren Leucippus ve örgencisi Democritus tarafından ortaya atılan “Atomos” maddenin bölünemeyen en küçük parçası fikrinin deneye dayalı bilimsel sonuçlarını veren en önemli eserdir. Leucippus ve Democritus’un MÖ 440’ta felsefi olarak ortaya attıkları atomos fikri, Dalton’a kadar çok az değişikliğe uğramıştır. ”Dünyanınyeni durumu” adlı yazısında Democritus atom için “maddenin temel taşı” demekte ve maddenin cinsi ve özelliklerine göre değişik atom olacağını ileri sürmektedir. Daha da ileri giderek canlıların küçük yuvarlak atomlardan, ruhun ise hava ve ısı atomlarından olduğunu ileri sürmektedir. Bütün bu çalışmalar felsefi olup bir deneye dayanmamaktadır. Fakat maddenin yapısı hakkında yıllarca kalan ve “atom” kelimesini bugünlere taşıyan önemli bir çalışmadır. Atom hakkında ilk görüş 400’lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere atom adını vermiştir. Democritus, atom hakkındaki görüşlerini deneylere göre değil varsayımlara göre söylemiştir. Democritus’ a göre • Madde parçalara ayrıldığında en sonunda bölünemeyen bir tanecik elde edilir ve bu tanecik atomdur. • Bütün maddeler aynı tür atomlardan oluşur. • Maddelerin farklı olmasının nedeni maddeyi oluşturan atomların sayı ve dizilişi biçiminin farklı olmasıdır. • Atom görülemez. • Atom görülemediği için bölünemez. NOT 1- Democritus, Teos’ta doğmuş Anadolulu düşünürdür. Günümüzden 2500 yıl kadar önce 500’ lü yıllarda yaşamıştır. 2- Maddedeki değişmelerin bölünemeyen bu taneciklerin sayı; biçim ve dizilişlerindeki değişmeye bağlı olduğunu kabul etmiştir. THOMSON ATOM MODELİ Havası alınmış tüplerin iki ucuna yerleştirilen elektrotlara katot ve anot yüksek gerilim uygulandığında katottan anoda doğru ışınların yayıldığını ve bu ışınların manyetik alanda da pozitif kutbun etkisiyle sapmaya uğradığını tespit etmiştir. Katot ışınları adı verilen bu ışınlar negatif elektrikle yüklüydü. Thomson, bu ışınların sapmalarından yararlanarak yük/kütle oranlarını hesapladı. Bu oran, bilgi iyonların ölçülen yük/kütle oranlarına göre çok büyüktü. Bu sonuca göre katot ışını birimleri negatif yüklü, çok küçük kütleli atom içi parçacıklardı. Atomda negatif - yüklü parçacıklar olduğuna göre pozitif + yüklü parçacıklarda, yani protonlarda olmalıydı. Bu tespitlerden sonra Thomson atomda + ve - yüklü parçacıkların var olduğunu ve bunların atomda rasgele dağıldığını ifade dağılmayı da üzümlü kek örneğiyle izah etmiştir. Thomson atom teorisine göre protonlardan oluşmuş küre +1 birim yüke,elektronlar ise -1 birim yüke sahiptir. atomun içinde homojen olarak dağılmıştır. atomda proton sayısı kadar elektron bulunmaktadır. 4. Elektronların kütlesi protonların kütlesinden çok küçüktür. Bu nedenle ihmal edilebilir. 5. Protonlar ve elektronlar atomda rasgele dağılmıştır. RUTHERFORD ATOM TEORİSİ Rutherford çok ince 10-6 cm altın levhaya alfa α tanecikleri Helyum çekirdeği göndermiştir. Bu taneciklerin çok az bir kısmı aynen yansırken bazıları belli açılarla yansımış fakat büyük bir bölümü aynen geçmiştir. Yapılan deney sonucuna göre 1. Atomdaki pozitif+ yükler çekirdek denen çok küçük bir bölgededir. 2. Alfa α taneciklerinin sapmasına yol açan yoğun kesim çekirdekte toplanmıştır. 3. Çekirdekteki yük miktarı, bir elementin bütün atomları için aynı, farklı atomları için farklıdır. 4. Elektronlar çekirdekten oldukça uzakta yer alırlar. Elektronların bulunduğu hacim, çekirdeğin bulunduğu hacimden çok büyüktür. Atomun büyük bir kısmı boşluklu yapıya sahiptir. BOHR ATOM MODELİ Bohr yaptığı çalışmalarda Rutherford atom modeline göre,elektronların çekirdek etrafında dönmeleri ile enerji yaymaları sonucunda enerjilerinin azalacağını ve çekirdek üzerine düşeceklerini hesapladı, fakat böyle bir elektron düşmesi gerçekleşmediği için Rutherford atom teorisinin bazı yanlışlıklarının olması gerektiğini fark etti ve bu teoriye bazı eklemeler yaptığı yeni bir atom modeli ortaya elektronların çekirdekten oldukça uzakta yer aldığını ifade etmişti. Bohr da elektronların ne kadar uzakta yer aldıklarını, çekirdek etrafındaki hareketlerini ve enerjilerini 1H, 2He ve 3Li+ gibi küçük atom ve iyonlar üzerinde ettiği sonuçlar küçük atomlar için doğru iken büyük atomlar için hatalı olmuştur. Bohr Atom Teorisine Göre 1. Elektronlar çekirdek çevresinde rasgele dairesel bir yörüngede değil, çekirdekten oldukça uzakta sabit bir enerjiye sahip dairesel yörüngelerde hareket ederler. 2. Elektronlar çekirdek etrafında sabit enerjili dairesel yörüngelerde orbitallerde hareket ederler. Bu yörüngelere Enerji Seviyesi adı verilir. 3. Bohr atom kuramına göre, hidrojen atomunun 1 elektronu en düşük enerji düzeyi olan n=1 de bulunur. Buna Temel hâl denir. Elektron temel hâlden uzaklaştırılırken n=2, n=3, n=4 hâllerinden birine getirilirse uyarılmış olur. Uyarılmış hâlde elektronun enerjisi daha fazla az enerjili uyarılmış duruma göre kararsızdır. Elektrona verilen enerji kaldırıldığında düşük enerjili uyarılmamış kararlı duruma hâle geçer. Bu sırada iki enerji seviyesi farkı kadar ışın yayınlar. Elektronlar yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçerken enerji yayarlar. Düşük enerji düzeyinden yüksek enerji düzeyine geçerken de enerji alırlar. NOT Bir atomun elektronları dışardan enerji alarak yüksek enerji düzeyine yükselirse bu atoma "uyarılmış atom" denir. Bu olaya uyarılma denir. Uyarılmış atom bilgi yüksek enerji düzeyinden düşük enerji düzeyine geçtiğinde iki enerji düzeyi arasındaki enerji farkına eşit bir ışık foton yayınlanan ışınlar her element için karakteristik özellik ışının şiddetine göre cisimlerin bazılarını mikroskop bazılarını ise gözümüzle gözlemleyebiliriz. Gözümüz yayınlanan bu ışınların sadece dalga boyuλ cm olan kırmızı ışık ile 4, cm olan mor ışık arasındaki kısmı kısa dalga boylu ışımaları duyu organlarımızla algılayamayız. 4. Çekirdekten uzaklaştıkça elektronun enerjisi de artar. Elektronlar, bulundukları enerji seviyesinin enerjisine sahiptir. Enerji seviyeleri atom çekirdeğine yakınlığına göre n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 gibi tamsayılarla veya K, L, M, N, O, P, Q gibi harflerle ifade edilirler. Yörünge sayısı n olmak üzere yörüngenin sahip olduğu enerji; -18 En = -2, J bağıntısı ile bulunur. n2 MODERN ATOM TEORİSİ, TEORİLERİ Bohr, elektronu hareket halinde yüklü tanecik olarak kabul edip, bir hidrojen atomundaki elektronun sadece bazı belirli enerjiye sahip olacağını varsayarak teorisini ortaya attı. Bu teori hidrojen gibi tek tek elektronlu He+ , Li+2 iyonlarına da uymasına rağmen, çok elektronlu atomların ayrıntılı spektrumlarının, kimyasal özelliklerini açıklanmasına uymamaktadır. Yine de modern atom modelinin gelişiminde bir basamak teşkil etmiştir. Modern atom teorisini kısaca şu şekilde özetleyebiliriz Atomda belirli bir enerji düzeyi vardır. Elektron ancak bu düzeyden birinde bulunabilir . Elektron bir enerji düzeyindeki hareketi sırasında çevreye ışık yaymazlar. Atoma iki düzey arasındaki fark kadar enerji verilirse elektron daha yüksek enerji düzeyine geçer Atoma verilen enerji kesilirse elektron enerjili düzeyinde kalamaz daha düşük enerji düzeyinden birine geçer. Bu sırada iki düzey arasındaki fark kadar enerjiyi ışık şekline çevreye verir Modern atom modeli dalga mekaniğindeki gelişmelerin elektronun hareketine uygulanmasına dayanmaktadır. Bu modelin öncüleri Werner Heisenberg ve Erwin Schrödlinger gibi önemli bilim adamlarıdır. Erwin Schrödlinger 1887-1961 Avusturya’nın Viyana şehrinde doğmuş ve 1939 yılından 1956 yılına kadar İrlanda da çalışmıştır. 1926 yılında henüz İsviçre de çalışırken Heisenberg tarafından ortaya atılıp formüllendirilen kuvantum teorisine alternatif olarak kendi adıyla anılan Schrödlinger eşitliği dalga mekaniği teoremini ortaya atmıştır. Schrödlinger teoremi kısaca elektronların gerek atom içerisinde gerekse moleküllerdeki hareketini dalga cinsinden matematiksel bir şekilde açıkladı. Bu çalışmalarından dolayı 1933 yılında fizik Nobel ödülünü İngiliz fizikçi Paul Dirac ile paylaştı. Werner Heisenberg 1901 – 1976 Atomların yapısını ve elektron gibi atom altı parçacıkların davranışlarını açıklayan quantum mekaniği teorisinin kurucusu olan bir Alman fizikçidir. 1927 yılında kendi adı il anılan belirsizlik ilkesini ortaya ilkesinde Heisenberg kısaca ”elektron kadar küçük olan bir parçacığın hem pozisyonunu hem de momentumunu kesin olarak bulmak mümkün değildir” demektedir. Bu çalışmalarından dolayı 1932 yılında Nobel fizik ödülü almıştır. 1924 yılında Louis De broglie ışı ve maddenin yapısını dikkate alarak küçük tanecikler bazen dalgaya benzer özellikler gösterebilirler şeklindeki hipotezi elektron demetlerinin bir kristal tarafından X – ışınlarına benzer biçimde saptırılması ve dağılması deneyi ile ispatlandı. 1920’li yıllarda Werner Heisenberg, atomlardan küçük taneciklerin davranışlarını belirlemek için ışığın etkisini inceledi. Bunun sonucunda Heisenberg belirsizlik ilkesi olarak anılan şu neticeyi çıkardı “Bir taneciğin nerede olduğu kesin olarak biliniyorsa, aynı anda taneciğin nereden geldiği ve nereye gittiğini kesin olarak bilemeyiz. Benzer şekilde taneciğin nasıl hareket ettiğini biliyorsak onun yerin kesin olarak bilemeyiz” Buna göre elektronun herhangi bir andaki yeri ve hızı aynı anda kesin olarak bilinmez. Bir taneciğin yerini ve hızını ölçebilmek için o taneciği görmek gerekir. Taneciğin görünmesi de taneciğe ışın dalgası göndermekle olur. Elektron gibi küçük tanecikleri tespit etmek için düşünülen uygun dalga boyundaki ışık, elektronun yerini ve hızını değiştirir. Bu yüzden aynı anda elektronun yeri ve hızı ölçülmez. Bu nedenle de elektronların çekirdek etrafında belirli dairesel yörüngeler izledikleri söylenemez. Yörünge yerine elektronun yada elektronların çekirdek etrafında bulunma olasılığından söz etmek gerekir. Modern atom modeli atom yapısı ve davranışlarını diğer atom modellerine göre daha iyi açıklamaktadır. Bu model atom çekirdeği etrafındaki elektronların bulunma olasılığını kuvantum sayıları ve orbitaller ile açıklar. Kuvantum sayıları bir atomdaki elektronların enerji düzeylerini belirten tam sayılardır. Orbitaller ise elektronun çekirdek etrafında bulunabilecekleri bölgelerdir. Elektron tanecik olarak düşünüldüğünde; orbital, atom içerisinde elektronun bulunma olasılığı en yüksek bölgeyi simgeler. Elektron maddesel bir dalga olarak düşünüldüğünde ise; orbital elektron yük yoğunluğunun en yüksek olduğu bölgeyi simgeler. Yani, elektron tanecik olarak kabul edildiğinde elektronun belirli bir noktada bulunma olasılığından, dalga olarak kabul edildiğinde ise elektron yük yoğunluğundan söz edilir. “FEN BİLİMLERİ DERSİ İLE İLGİLİ KONU ANLATIMLAR” SAYFASINA GERİ DÖNMEK İÇİN >>>TIKLAYIN>>TIKLAYIN>>TIKLAYINYorumu Çok teşekkür ederim performans ödevimi buradan yaptım ->Yazan Havin.. 69. **Yorum** ->Yorumu Elinize sağlık çok güzel olmuş bana yararlı oldu ödevde ->Yazan Alara Deniz 68. **Yorum** ->Yorumu bende çok begendim süper olmuş ->Yazan güzelik.. 67. **Yorum** ->Yorumu Emeği geçen herkesin ellerine sağlık Allah hepinizden razı olsun... ->Yazan Mardinli 66. **Yorum** ->Yorumu Allah razı olsun sizden çook teşekkür ederim sizlere siz olmasanız beeen nazlıııııı nasıl yüksek not alacağım inek diyenleri takmıyorum annemin gözü üstündeyim komşular komşu çocuğu diye övüyolar tabisi ayh neyse çok övdüm kendimi tekrar teşekkürler ->Yazan nazlı.... 65. **Yorum** ->Yorumu Allah razı olsun elinize sağlık ->Yazan Muharrem 64. **Yorum** ->Yorumu Çok işime yaradı teşekkür ederim ->Yazan Yağmur 63. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site ->Yazan betül dicle 62. **Yorum** ->Yorumu çok teşekkür ederim süper canlarım ->Yazan yıldız 61. **Yorum** ->Yorumu Yaaa cokkk işime yaradi..Emeği gecen herkesten Allah razı olsun. ->Yazan Edibe sena ...... 60. **Yorum** ->Yorumu GÜZEL DOKUNUŞLARLA YAPILMIŞ DETAYI TAM DAMAĞINDA HARİKA BİR PROJE GEÇEN HERKESİN EMEĞİNE SAĞLIK... ->Yazan EMRE 59. **Yorum** ->Yorumu çok guze l arkadaşlar 7. sınıf dersinın konusudur ->Yazan ıbrahim zeynep 58. **Yorum** ->Yorumu iyide çok uzun olmuş ama yinede iyi olmuş elinize sağlık eywlh ->Yazan 57. **Yorum** ->Yorumu Süper byıldım ve100 aldïm ->Yazan Melis 56. **Yorum** ->Yorumu calıştım bakalım basarılı olacakmıyımmmm ->Yazan ezginur 55. **Yorum** ->Yorumu iyi güzel ellerinize sağlık başarılı buldum ŞAHSEN... ->Yazan meryem 54. **Yorum** ->Yorumu İYİ BİR ANLATIMM OLMUŞ SAĞOLUN EMEĞİ GEÇEN İÇİN BİLE ALLAH RIZASI İÇİN OKUYUN GÜZEL HAZIRLANMIŞ ->Yazan SEDA 53. **Yorum** ->Yorumu çok faydalı bi site kürşatta çok beğendi ->Yazan mahmut tuncer 52. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel işime yaradı emeği geçen her kese teşekkürler ALLAH RAZI OLSUN.... ->Yazan Nüri.. 51. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel İşime yaradı ->Yazan 50. **Yorum** ->Yorumu gerçekten tek kelimeyle mükemmel olmuş ben çok beğendim çok işime yaradı ellerinize sağlık ->Yazan dilan..... 49. **Yorum** ->Yorumu çok güzel olmuş çok işimime yaradı ->Yazan dilan 48. **Yorum** ->Yorumu gerçekten de çok ama çok işime yaradı herkese çoooooooooook teşekkür ederim ->Yazan dilan 47. **Yorum** ->Yorumu bence güzel olmuş elinize sağlık beyler/ bayanlar D ->Yazan gizem.. 46. **Yorum** ->Yorumu çok işime yaradı sınavda bundan kesinlikle yararlandım TEŞEKKÜR EDERİM, ->Yazan merve . 45. **Yorum** ->Yorumu gayet başarılı elinize sağlık... ->Yazan emel. 44. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel işime yaradı ancak biraz kısa olsaydı daha iyi geçen herkese teşekkürler. ->Yazan gaye.. 43. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site bayıldım çok doğru birde tşkrlr ->Yazan merve. 42. **Yorum** ->Yorumu çok güzel şeyler yazıyo ve doğru bu siteye bayıldım ->Yazan merve. 41. **Yorum** ->Yorumu harika bir site işime çok yaradı emegi geçen herkese teşekürler ->Yazan mert. 40. **Yorum** ->Yorumu Emegi gecen herkese tesekkur ederim. ->Yazan £mree~. 39. **Yorum** ->Yorumu çok güzel bir site saolun ödevimden iyi not aldım ->Yazan hamza. 38. **Yorum** ->Yorumu bende begendim bu siteyi ->Yazan sinem. 37. **Yorum** ->Yorumu çok iyi yazılıdan 100 aldım sağulun ->Yazan neco. 36. **Yorum** ->Yorumu Çok Güzel AÇıklanmış Emeği Geçen Herkeze Teşekürler Alllah Razı Olsun.... ->Yazan Muhammet.. 35. **Yorum** ->Yorumu coooooooooooooook tesekur super ->Yazan merve. 34. **Yorum** ->Yorumu emeği geçen herkese teşekkürler ->Yazan kübra. 33. **Yorum** ->Yorumu Teşekkür ederim fen ödevini yaptım ->Yazan . 32. **Yorum** ->Yorumu Çok isime yaradı. Emegi geçen herkese çok teşekkürler. ->Yazan 123. 31. **Yorum** ->Yorumu Bende bu siteyi beyendim iyki var ->Yazan zeynep. 30. **Yorum** ->Yorumu süper bir site herkese tavsiyemmm ->Yazan lale. 29. **Yorum** ->Yorumu çok güzelde çok uzun ama ödevimde de yardımcı oldu saolun teşekkürler... ->Yazan emrecan. 28. **Yorum** ->Yorumu Çok güzel teşekkürler ama keşke biraz daha kısa olsaydı ama yinede süper. ->Yazan Zeynep.. 27. **Yorum** ->Yorumu çok güzel sağolun ödevimde yardımcı oldu teşekkürler ->Yazan kezban. 26. **Yorum** ->Yorumu çok güzel öğrencilere destek verdinis ->Yazan gül çiçek. 25. **Yorum** ->Yorumu Çok işime yaradı tam istediğim konuları buldum ve sınavdam 85 seksenbeş aldım çook güzel allah razı olsun D D D ->Yazan Berkay. 24. **Yorum** ->Yorumu he evet çok güzel konu anlatıyor ya ->Yazan esra. 23. **Yorum** ->Yorumu gerçekten çok beğendim bütün herkesin bu sitede bulamadığı heran gibi ödevi kolayca bula bilir çok saoğlun çok işime yaradııııııııııııııııııııııııııııııııııııı ->Yazan betül. ->Yazan fatma ->Yorumu gerçekten bu site çok güzel bir siteymiş vala. ->Yazan mert ->Yorumu harika bi konu anlatımı tebrik ediyorum emeği geçenleri işime yaradı teşekklür ederim. ->Yazan huseyin ->Yorumu bir enerji seviyesinden başka birine geçerken hidrojen atomundan yayılan fotonun dalga boyu nasıl bulunu ör4. enerji seviyesinden seviyesine geçişte hidrojen atomundan yayılan fotonun dalga boyu kaç metredir. ->Yazan sude ->Yorumu çok teşekkür ederim saatir arayıp bulamadıklarımın hepsini bu sitede buldum ellerinize sağlık çok güzel olmuş. ->Yazan Boşver ->Yorumu Çookkk saooollllll bu ödev sitesi benim performans ödevimi 100 aldırdı saollllllun. ->Yazan arman ->Yorumu helal olsun öok güzel bir sayfa benim de projem geçmişten günümüze atom modelleri projeme çok yardımcı oldu ellerinize sağlık. ->Yazan prenses ->Yorumu çok güzel bir site ödevime çok yardimi dokundu.... ->Yazan irem ->Yorumu çoook tesekkür ederim ellerinize saglik gerçekten çok güzel bi site çok isime yaradi . ->Yazan serpil ->Yorumu bu site süper siz bizim için ugrasmis destan gibi yazdiginiz için çok sagolun. ->Yazan Damla. ->Yorumu Yha Bilgileriniz Çok Güzel Çok Beğendim ama İşime Yramadı Az Çok yradı Diyelim Bari Ama Emeği Geçen Herkeze Teşşekkür Ederiz.... ->Yazan fatmanur ->Yorumu ilalah dogrudur fen performan ödevim için yazdim hepsin. ->Yazan rockerruveyda ->Yorumu performans ödevimde ise yaradi çok sagolun ben stardoll oynuyorum oynayan zd me bisiler yazsin adim rockerruveyda. ->Yazan umut ->Yorumu harbi iyi ins hoca begenir yoksa 000 alirim ama bence güzel. ->Yazan ayse ->Yorumu bilgiler çok isime yaradi tesekkürler. ->Yazan oguzhan ->Yorumu bomba ötesi sinav zamani burdan çalistim 92 aldim tesekkürler.... ->Yazan kübra ->Yorumu süper olmus ellerinize saglik. ->Yazan simge ->Yorumu ayyy burasi harika yaaa vayyy caninaaa. ->Yazan isik ->Yorumu süperrr yaaa bu site yeni gürdüm bu siteyi keske daha onceden gürseymisim yaa ama gerçekten süper siteee. ->Yazan melike ->Yorumu teskler çok isime yaradi ellerinize saglik.. ->Yazan günes isigi ->Yorumu benim istedigimi bulamadm ama bir performans ödevinde sizden yararlandm ögretmenm çok begendi...SIZE ÇOK TESEKKÜR EDERIM. >Yazan erdem >Yorum hiç güzel deil saka süperrrrrrrrrrrrrr. >Yazan eyüp >Yorum valla çok güzel konu anlatimi. >Yazan ebru >Yorum Çok isime yaradı. Emegi geçen herkese çok teşekkürler YORUM OKU >>>YORUM YAZ<<< Bohr atomu modeli, 1913 senesinde Rutherford atom örneğindeki eksiklikleri gidermek ve Balmer’ın hidrojen atomu çeşitliliğine ait bulduğu yöntemi açıklamak hedefiyle Eınstein’ın foton kuramlarını ve Planck’ın kuantum modelini değerlendirerek oluşturulan bir Atom Modeli Nedir?1913 senesinde Danimarkalı bir bilim adamı olan Niels Hendrik Bohr aracılığıyla ortaya atılmış bir modeldir. Bugün kabul edilen Modern Atom Modelinin tabanını meydana getiren bu teoriye en yakın model olarak sayılmaktadır. Niels Hendrik Bohr, Eıntein’in Foton ve Planck’ın kuantum kuramlarını kullanarak bu atom modelini ortaya çıkarmıştır. Moderm Atom Kuramı kuantum mekaniği bilinmiyorken dahi Bohr’un öngörüleri sayesinde sonraki bilim insanlarının teorilerini anlaşılmasını kuramları birbirinin devamı şeklindedir. Hendrik Bohr, Rutherford atom kuramını takiben gelen kuramdır. Rutherford atom kuramı elektronların çekirdek çevresindeki hareketleriyle ilgili yeteri kadar bilgi sunmamaktaydı. Bohr ise bu mevzuda gerçekleştirdiği çalışmalarda, elektronların çekirdek çevresindeki hareketleri neticesinde enerjilerinin tükenmeleri ve çekirdek içerisine düşmeleri gerekli olduğunu hesapladı. Bohr bu eksikliğin farkına vardıktan sonra hidrojen atomlarının çeşitliliklerinispektrumlarını tarayarak atomların yörüngelerdeki hareketini yorumlamaya Atom Modelinin ÖzellikleriMoleküller çekirdek etrafında elektrostatik güç tesiriyle, küresel düzenli yörüngelerde ışınım yapmadan dolaşır. Her yörünge belirli bir enerjisi vardır. Bu sebeple yörüngeler enerji seviyesi kabuk ya da n olarak adlandırılır. Yörüngelerin merkezi çekirdektir ve bu yörüngeler 1-2-3-4… veya K-L-m… vb. şekillerde hareket durumunda olan moleküllerin açısal momentum değerleri büyüklüğü n/2 pi’dir. Yani elektronlar molekül çekirdek etrafında gelişigüzel yerlerde değil, bu açısal momentum büyüklüklerinin durağan sayısının tam katına eşit olduğu yörüngelerde moleküller genelde en az enerjili yani n1 düzeyinde bulunur. Bu düzeyde oldukları sürece enerji yaymazlar. Fakat bir molekül diş tesiriyle daha yüksek enerji düzeylerine n=2-3-4… vb. geçmiş olabilir. Bu haldeki atomlar uyarılmış şekildedir. Yüksek enerji düzeyine çıkan bir molekül daha dengeli olan düşük enerji düzeylerine geçerken belirli bir miktar enerjisini foton şeklinde Atom Modelinin Eksiklikleri Nelerdir?Bohr’un atom modeli, rutherforad’ın atom modeline göre epeyce üstün yanları olsa da bu Bohr kuramının da eksik tarafları bulunmaktadır. Bu modelin izah edemediği olayları maddesel olarak onaylanmıştır. D Broglie Hipotezi Dalga-parça ikiliği dikkate alınmamıştırElektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngede dolandığını söylemiştir. Fakat moleküller eliptik yörüngede dolanmaktadırSadece tek elektronlu düzenlerin spektrumlarını çeşitliliklerini açıklar. He+ ,H,Li+2 atomların düzenleri çözümlemelerinde bazı çizgilerin parlaklığının diğer çizgilere oranla daha çok olduğunu, Bohr açıklayamamıştır. Kasım 22, 2018 Kimya Atomla ilgili bilgilerimiz parlak bilim insanlarının çeşitli araştırmalar ve deneyler sonucunda ortaya koyduğu modellerle ilerlemiştir. Bohr atom modeli bu modellerden biridir. Bu modelin temel özelliği modern atom teorisine oldukça yaklaşmış olmasıdır. Bu yazıda hem fizik hem de kimya dersi için çok önemli olan Bohr atom modeli ve özellikleri üzerinde duracağız. Önce modelin ileri sürdüklerini kısaca açıklayarak daha sonra detaya inmeye çalışalım. Modelin geliştirici Niels Bohr 1885 – 1962 yıllarında yaşamış Danimarka doğumlu bir fizikçidir. Niels Bohr atom modelini kendisinden hemen önce önemli çalışmalar yapan Rutherford atom modeli üzerine inşa etmiştir. İki model arasında çok kısa süre vardır. Bohr Atom Modeli Kısaca Bohr atom modeli aşağıdaki maddeleri içerir Elektronlar çekirdeğin etrafında çeşitli enerji düzeylerine sahip yerlerde bulunur. Elektronların bulundukları yerlere yörünge denir. Yörüngelerin enerjisi boyutuyla alakalıdır. Elektronlar farklı yörüngeler arasında yer değiştirir. Bu süreçte radyasyon ortaya çıkar ya da radyasyon soğrulur. Dikkat ederseniz Niels Bohr atom modelinin ortaya koyduğu özellikler genellikle yörüngeler ve elektronlarla ilgilidir. Daha önce çekirdek açıklanmışken Bohr, elektronları detaylı açıklamıştır. Ancak Niels Bohr’un atom modellemesi de çeşitli eksikler içermektedir. Bu eksikler üzerinde kısaca duralım. Kısaca Bohr Atom Modeli Eksiklikleri Bohr elektronları modellerken elektronu belirli bir çapı olan madde olarak varsaymıştır. Bu nedenle bu varlıkların atom içerisinde bulunacağı yerlerin belli olduğu kabul edilmiştir. Oysa Heisenberg belirsizlik ilkesi gereği elektronların kesin yerleri bilinmezdir. Bohr modelini hidrojen atomu üzerinde kurmuştur. Çok sayıda elektronu olan atomlar işe dahil edilmemiştir. De Broglie tarafından ortaya konan dalga ve parçacık ikiliği üzerinde durulmamıştır. Parçacık yaklaşımı üzerinden model kurulmuştur. Bohr atom modelinin eksiklikleri kısaca bu şekildedir. Ancak yine de elektron ve yörünge kavramını birlikte ortaya koyması açısından çok önemlidir. Hidrojen Atomu ve Bohr Atom Modeli Bohr atom modeli elektronlar için açısal momentum varsayımları yapmaktadır. Buna göre elektronların ışıma yapması için yörünge değiştirmesi gerekir. Aynı yörüngede dolanan elektron ışıma yapmaz. Bu varsayımların modellenmesi için de tek proton ve tek elektrona sahip hidrojen atomu en basit örnektir. Hidrojen atomunda proton sayısı 1’dir. Bu nedenle Z = 1 olmaktadır. Atomda tek bir elektron ve tek bir proton olduğu için tek bir yörünge bulunmaktadır. Bu yörüngeye n = 1 dersek bu yörüngenin yarıçapı da r1 olur. Bu en küçük enerji düzeyindeki yörüngenin yarıçapı demektir. Yörünge arttıkça yarıçap yörünge numarasının karesiyle orantılı olarak artar. Örneğin ikinci yörünge için n = 2 olduğundan ve 2’nin karesi de 4 olduğunda r2 = olarak bulunur. Bohr atom modeli için elektronların ışık hızında hareket ettiğini kabul edersek bu dairesel hareketten kaynaklanan bir çizgisel hız ve açısal momentum olacaktır. Ancak modern atom teorisinde biz elektronların Bohr tarafından tanımlandığı gibi belirli yörüngelerde yer almadığını daha sonra öğrendik. Yine de Bohr modeli bazı şeyleri kavramak açısından bizim için çok önemlidir. Yazar Hakkinda Bilgi admin ÖRNEKLER I. İki veya daha fazla atomların bir araya gelerek bileşikleri oluştururlar. II. Bir elementin bütün atomları özdeştir. III. Tüm maddeler atomdan oluşmuştur. Yukarıda verilen bilgiler hangi atom modeline aittir? A Rutherford atom modeli B Dalton atom modeli C Modern atom modeli D Bohr atom modeli E Thomson atom modeli ÇÖZÜM Atomlar içi dolu berk küreciklerdir. Bir elementin tüm atomları özdeştir. Farklı elementlerin atomları da farklıdır. İki veya daha fazla atom birleşerek bileşikleri oluşturur. Bu atom modeli Dalton atom modelidir. Cevap B Yukarıda verilen atom modelleri tarihsel gelişimine göre ilk olandan son olana doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? ÇÖZÜM Atom modelleri tarihsel gelişime göre, Dalton atom modeli Thomson atom modeli Ruhherford atom modeli Bohr atom modeli Cevap D I. Atom modelini üzümlü keke benzetmiştir. II. Atom yarıçapı 10-8cm'dir. III. Atomda + yük sayısı, — yük sayısına eşittir. Yukarıda verilen bilgiler aşağıdaki atom modellerinden hangisine aittir? A Dalton atom modeli B Thomson atom modeli C Rutherford atom modeli D Bohr atom modeli E Modern atom modeli Cevap B I. Atomlar içi boş küreciklerdir. II. Maddelerin atomları bölünemez. III. Bir elementin atomları özdeştir. IV. Farklı elementin atomları da farklıdır. V. Bütün maddeler atomlardan oluşmuşlardır. Yukarıda verilen Dalton atom modeli ile ilgili hangisi yanlıştır? A I B II C III D IV E V Cevap A Thomson atom modeli ile ilgili ; I. Pozitif yükler atomun çekirdeğinde bulunur. II. Atomda eşit sayılı pozitif ve negatif yüklü tanecikler vardır. III. Çekirdekte protonlarla birlikte nötronlar da bulunur. yargılarından hangileri doğrudur? A Yalnız I B Yalnız II C Yalnız III D I ve III E II ve III Cevap B

bohr atom modeli konu anlatımı